Kanunay nga pagsulti bahin sa kalidad sa tubig nga pag-inom, paghisgot nga gihimo sa kaasiman niini, nga usa sa hinungdan nga kabtangan. Depende sa pH sa tubig, natun-an ang mga proseso sa kemikal nga nahitabo dinhi. Ang lebel sa asido nagtino kung unsa kini angay alang sa pagkonsumo, ug paggamit sa nasudnon nga ekonomiya.

Unsa ang ph

Ang pulong pH usa ka pinamubo alang sa "pondus Hydrogenium", nga sa literal nagpasabut sa gibug-aton sa hydrogen. Kini usa ka timailhan sa kantidad sa mga ion nga hydrogen. Kung neutral ang solusyon, ang gidaghanon sa mga ion nga hydrogen katumbas sa gidaghanon sa mga ion nga hydroxyl. Kung ang pH labaw sa 7, ang solusyon sukaranan. Kung ang pH may kalabutan sa zero, kini mahimong acidic. Ang tubig nga adunay kantidad nga pH nga 7 giisip nga neyutral. Ang mga kalit nga pagbag-o sa pH mahimo’g nagpasabut kontaminado o mga pagbag-o sa mga kinaiya sa komposisyon, busa kini nga parameter kanunay nga gibantayan labi na sa mga kaso diin ang tubig gituyo alang sa pagkonsumo sa tawo.

Ang timailhan adunay hinungdanon nga kantidad sa teknolohiya. Depende sa kantidad niini, ang tubig mahimo nga adunay polusyon o mga kinaiya sa kaagnasan, busa kini nga parameter kinahanglan nga naa sa usa ka piho nga sakup alang sa tanan nga tubig nga mosulod sa mga tubo sa tubig. Ang mga mubu nga halaga sa pH mahimong hinungdan sa kaagnasan, nga mosangput sa pagkapakyas sa pipe ug pagpagawas sa bug-at nga metal sa tubig. Ang taas nga kantidad mahimo’g makatabang sa pagporma sa pagdeposito ug modala sa bahin nga pagbara sa mga tubo.

Ph nga sukaranan alang sa pag-inom ug tubig

Ang tubig sa kinaiyahan adunay pH sa hanay nga 6.5 hangtod 8.5. Ang putli nga tubig hingpit nga neyutral, apan kung magkasabut uban ang hangin, kini molihok uban ang carbon dioxide ug medyo acidify. Imposible nga makit-an ang hingpit nga putli nga tubig ug, busa, wala’y tubig nga adunay neutral nga pH sa kinaiyahan: na sa gigikanan adunay mga nangatunaw nga mga compound. Ang tubig sa tingpamulak, nga gikonsiderar nga humok kaayo, kanunay adunay kantidad nga dili mubu sa 7. Sa mga tubig sa sapa o tingpamulak, ang kasagaran nga klase sa bicarbonate-calcium sagad nga nag-una ug gikan sa 7 hangtod 8.

Ang natural nga tubig usa ka solusyon nga tubig nga adunay usa ka variable pH, depende sa acidic o alkaline nga kinaiya sa mga sangkap nga natunaw niini. Ang lainlaing mga compound nga anaa sa tubig mao ang acidifying ug alkalizing ion, nga, pagkahuman sa paglusaw, gipalihok ang mga proseso nga nagtumong sa pagpadayon sa balanse sa electrolyte sa usa ka matunaw nga solusyon sa tubig. Sa kadaghanan nga pag-inom sa tubig, ang balanse nga acid-base kontrolado sa balanse nga sistema sa carbon dioxide-bicarbonate-carbonate.

Sumala sa mga rekomendasyon sa World Health Organization, ang pH sa tubig nga gigamit alang sa pag-inom adunay mga kantidad sa taliwala sa 6.5 ug 9.5. Ang kini nga sakup gipili aron makit-an ang husto nga balanse tali sa lami, baho ug transparency, pagbatok sa kontaminasyon sa pipila nga mga microorganism ug aron mapataas ang kontrol sa presensya sa pipila nga mga metal. Pananglitan, ang puthaw o tumbaga matunaw sa tubig sa pH 10.

Ang pH sa nagdaghang tubig nagdepende sa konsentrasyon sa mga asin. Ang soda makuha pinaagi sa pagdugang sa carbonic acid sa tubig. Ingon nga usa ka lagda, ang us aka pagtaas sa sulud sa carbon dioxide modala sa usa ka pagkunhod sa pH, ug vice versa, ang pagkunhod niini nagdala sa usa ka pagtaas sa kantidad.

Mga pamaagi sa pagtino sa ph

Tinoa ang pH sa solusyon gamit ang pila ka pamaagi. Aron mabuhat kini, paggamit mga espesyal nga indikasyon, mga tisa sa pagsulay o papel nga litmus. Ang labing yano ug barato nga pamaagi mao ang pamaagi nga colorimetric, kung ang kolor sa kolor sa usa ka solusyon gitandi sa kolor sa scale scale. Ang mga pamaagi nga elektromekanikal gigamit usab sa kadaghanan, diin gigamit ang mga espesyal nga pH nga metro aron pagsukod sa kaasiman.

Ang ideya sa usa ka alkaline nga pagkaon

Ang konsepto sa usa ka pagkaon sa alkalina gibase sa kini nga mga kamatuoran, apan naghimo sa pipila nga boluntaryo nga pagtuo: ang pagkaon ug pag-andam mahimong adunay direkta nga epekto sa kaasiman o alkalinidad (lebel sa pH) sa atong lawas.

Sa sulud sa kini nga konsepto, gituohan nga ang paggamit sa mga produkto gikan sa mga "alkalizing" ug "neutral" nga mga grupo adunay mapuslanon nga epekto sa balanse nga base sa acid, tungod kay ang pagkaon nga pamilyar sa kadaghanan nga mga tawo nga labi nga nagpabati sa lawas, nga nahimo kini usa ka sayon ​​nga target alang sa pag-uswag sa mga sakit nga sakit ug pagtubo sa mga kanser nga hubag.

• Ang mga produkto nga "Acidifying" naglakip sa tanan nga mga protina sa hayop (karne, manok, isda, mga produkto sa gatas), alkohol, kape, soft drinks, pinino nga pagkaon sa industriya, ug uban pa.
• Ang mga neyutral nga mga pagkaon naglakip sa natural nga mga tambok, bug-os nga mga lugas ug mga utanon sa starchy, ug asukal.
• Sa alkaline maglakip sa mga prutas, utanon, pungpong, mani ug mga liso.

Gipasiugda ko pag-usab nga ang kaarang sa pagkaon sa direkta nga "alkalize" o "acidify" ang atong lawas usa ka hunahuna, usa ka hypothesis. Kung susihon nimo pag-ayo ang natural nga proseso sa pagpadayon sa homeostasis sa lawas, mahibal-an nimo nga kini nga ideya adunay huyang nga mga link.

Unsa ang pH ug kung unsa ang pagsukod niini?

Ang pH usa ka timailhan sa kalihokan sa mga hydrogen ion sa usa ka solusyon, ug ang ang-ang sa kini nga kalihokan nagsulti kanato bahin sa kaasiman niini. Ang pH magkalainlain gikan sa 0 hangtod sa 14. Dugang pa, ang usa ka kantidad gikan sa 0 hangtod sa 7 nagpaila sa pagkalabaw sa asido, 7 nagpasabut nga ang solusyon dili neutral, ug ang usa ka kantidad gikan sa 7 hangtod 14 nagpaila sa pagkaylap sa alkali.

Ang mga tigdumala sa usa ka pagkaon nga alkaline nagsugyot nga susihon nimo kini nga indikasyon pinaagi sa pag-analisar sa kaaslom sa imong ihi. Tino nga nahinumduman sa tanan ang mga leksyon sa chemistry sa eskuylahan ug mga papel nga litmus nahulog sa mga solusyon. Ang mga sapin nagbag-o sa ilang kolor depende sa komposisyon sa sangkap ug isulti kanamo kung unsa ang gibubo sa tubo sa pagsulay. Sa susama, gigamit ang mga test strips aron matino ang komposisyon sa imong mga sekreto. Sumala sa "alkaline" nga pamaagi sa nutrisyon, malipay ka kung gipakita sa imong pagsulay ang neutrality o alkalinity sa ihi. Ang taas nga kaasiman usa ka alarma.

Apan ang butang nga ang lainlaing mga palibot sa atong lawas adunay lainlaing mga pH nga mga bili. Pananglitan, ang esophagus naglangkob sa daghang kantidad nga asido, nga naproseso nga pagkaon. Ang pH sa tiyan gikan sa 2 hangtod 3.5 - ug kini normal. Sa laing bahin, ang pH sa dugo hugot nga gikontrolar sa 7.35-7.45, sa ato pa, ang atong dugo medyo alkaline. Ang pagbag-o sa balanse nga acid-base sa dugo mahimo nga makamatay, mahitabo sa ilawom sa impluwensya sa labing grabe nga mga sakit ug wala’y kalabutan sa nutrisyon.

Aron mahuptan ang homeostasis, gikuha sa lawas ang tanan nga dili kinahanglan sa ihi, nga gigamit niini ang usa ka espesyal nga labi ka komplikado nga mekanismo. Kini nga likido mahimong adunay usa ka labi ka daghan nga pagkalainlain sa pH, nga wala’y gipasabut bisan unsa, gawas nga ang lawas wala magkinahanglan usa ka substansiya karon. Ug ang dugang nga alkali nga gikuha gikuha nagpasabut lamang sa sobra, apan wala hatag-i ang balanse sa pH sa lawas ingon usa ka tibuuk.

Osteoporosis

Ang mga sumusunod sa alkaline diet usab nagtuo nga ang kaasiman sa mga produkto mao ang hinungdan sa osteoporosis, usa ka progresibong sakit sa musculoskeletal system diin ang komposisyon sa mineral nahugasan gikan sa tisyu sa bukog. Pananglitan, gihunahuna nila nga ang kakulang sa calcium sa bukog nalangkit sa papel niini sa pagtangtang sa sobra nga acid sa lawas. Bisan pa, sa tinuud, ang mga kidney ug sistema sa respiratory aktibo nga nag-apil sa kini nga proseso, apan ang tisyu sa bukog wala gyud mag-apil-apil niini.

Dugang pa, usa sa napamatud-an nga mga hinungdan alang sa pag-uswag sa osteoporosis mao ang pagkawala sa kolagen, nga nalangkit sa kakulang sa orthosilicic ug ascorbic acid sa pagkaon. Ang mga pagtuon wala makit-an nga koneksyon tali sa "kaasiman" sa pagkaon o ihi ug kusog sa bukog. Apan ang mga pagkaon nga dato sa protina, sa sukwahi, adunay usa ka mapuslanon nga epekto sa kahimsog sa musculoskeletal nga sistema.

Daghang kontrobersiya ang naglibot sa balanse sa acid-base sa konteksto sa paglikay ug pagtambal sa mga hubag sa kanser. Ang mga tagasuporta sa diyeta nga alkaline nangatarungan nga ang pag-apil sa mga pagkaon nga "acidify" sa lawas nagmugna sa usa ka labi ka neyutral nga palibot nga nagpugong sa pagtubo sa mga selula sa kanser.

Kini nga tesis adunay usab daghang mga kakulangan. Una sa tanan, ingon nga nahibal-an na naton kaniadto, ang ideya sa pagpugong sa kaasiman sa "bug-os nga organismo" nagduhaduha gyud. Dugang pa, ang kaarang sa mga selula sa kanser nga makahimo og acid sa ilang kaugalingon sa ingon usa ka gidaghanon nga wala’y pagkaon nga maka-neutralize ang napamatud-an. Sa parehas nga oras, ang kanser mahimo’g molambo sa usa ka neyutral nga palibot, sama sa ebidensya sa ubay-ubay nga mga pagtuon sa laboratoryo.

Unsa man ang bahin sa ngipon?

Ang usa ka himsog nga balanse nga acid-base sa laway gipadayon sa usa ka pH nga 5.6-7. Ang labi ka taas nga kaasiman mahimong mosangput sa pagkadunot sa ngipon. Ang kalit nga mga pagbag-o sa asido o alkalinidad sa oral lungag mahimo usab nga makaguba sa microflora, nga negatibo makaapekto sa kahimsog.

Tungod kay ang mga asukal ug pino nga mga pagkaon sa starchy gilusad dayon dayon sa pagsulod sa among mga baba, kini ang gigamit nila nga mahimong hinungdan sa usa ka dili balanse. Bisan pa, sa kadaghanan nga mga kaso, ang mubo nga yugto sa pagtaas sa kaasiman dili makaapekto sa kinatibuk-ang kahimtang sa ngipon. Kung balanse ang pagdiyeta, ug pagkahuman nga mikaon ikaw naglimpyo o naghugas sa imong ba-ba, unya wala’y mabalaka.

Sa pagtin-aw

Ang balanse nga acid-base sa atong lawas gi-regulate sa daghang mga komplikado nga mga sistema sa kaunuran ug organo. Ang pagsinalayo sa kini nga proseso gikan sa gawas medyo adunay problema. Wala’y ebidensya o ebidensya sa siyensiya nga nagsuporta sa panginahanglan sa pagsalikway sa mga “acidifying” nga mga pagkaon ug mas gusto ang mga "alkalizing" nga mga pagkaon.

Dugang pa, ang mga amino acid nga anaa sa mga produkto sa hayop mao ang panguna nga materyal sa pagtukod sa atong mga selyula, mga tisyu ug organo, ug ang ilang kakulangan sa pagkaon labi ka kuyaw.

Sa samang higayon, ang paglikay sa mga pinino nga pagkaon ug paghigugma sa mga utanon ug prutas dili makadaot sa bisan kinsa, bisan unsa pa ang epekto niini sa kaasimanas sa internal nga palibot sa lawas.

Litmus nga papel

Ang labing labing barato nga paagi aron masukod ang lebel sa pH mao ang papel nga litmus, diin ang sulud sa litmus nagsilbing timailhan sa mga asido ug gitino ang lebel sa kaasiman. Ang Litmus usa ka tanum nga tanum nga nagpula nga pula sa mga asido ug asul sa mga sukaranan. Kung ang papel nga litmus adunay kontak sa usa ka solusyon, nagbag-o ang kolor depende sa pH sa likido. Kung kini pula, kini nagpaila sa usa ka palibot nga acidic, sa kini nga kaso mahimo naton isulti nga ang pH dili kaayo ubos sa 5. Ang Blue nagpasabut nga kini ang sukaranan, diin ang indikasyon mahimong labaw sa 7.

Pag-calibrate ug pag-atiman sa pH meter

Bisan sa yuta, sa tubig, o sa usa ka solusyon nga hydroponic, ang pagsukod sa lebel sa pH usa ka hinungdanon nga aspeto sa malampuson nga pagpananom. Ang himsog nga pagtubo sa tanum nagsalig sa husto nga palibot alang sa imong mga prutas, utanon, ug mga tanum nga ornamental. Ug sama sa pagbag-o sa lebel sa pH sa yuta o tubig makatabang sa pagtubo sa tanum, dili husto nga lebel sa pH mahimong mosangput sa sakit niini o bisan ang kamatayon.

Usa ka kasaysayan sa pH.

Ang konsepto timailhan sa hydrogen gipaila sa chemist sa Denmark nga si Sørensen kaniadtong 1909. Ang indikasyon gitawag pH (sa una nga mga letra sa Latin nga mga pulong potentia hydrogeni Ang kusog ba sa hydrogen, o pondus hydrogeni Ang kabug-at sa hydrogen). Sa chemistry, usa ka kombinasyon pX kasagaran nagpasabut usa ka kantidad nga katumbas sa lg X, ug ang sulat H sa kini nga kaso, ipasabut ang konsentrasyon sa mga ion nga hydrogen (H + ), o hinoon, ang kalihokan sa thermodynamic nga mga hydroxonium ion.

PH meter

Sa tabang sa mga metro nga pH, mahimo nimong matino ang kaaslom. Ang kini nga mga instrumento sa pagsukod gigamit ang pamaagi nga potentiometric. Angayan alang sa tukma nga pagtino sa pH sa mga saturated solution (e.g. ibabaw, gripo, tubig sa mineral, mga aquarium, pool, ug uban pa).

Sa mga metro nga pH, usa ka baso nga elektrod ang nahuboan sa test liquid. Ingon usa ka sangputanan, ang boltahe sa galvanic gihimo tali sa sulud ug sa gawas nga mga bahin sa salamin nga elektrod. Ang kini nga boltahe nagdepende sa pH sa likido. Ang ilang kusog nga electromagnetic gisukod gamit ang duha nga mga electrodes nga pakisayran. Ang katukma sa pagsukod sa mga moderno nga instrumento hangtod sa 0.01 pH nga yunit.

Ang pagtino sa ph gamit ang mga tudlo sa pagsulay

Sa tabang sa papel nga litmus, mahimo nimo masukod ang kaasiman sa usa ka indikasyon, dugang pa, ang ingon usa ka pagsukod dili eksakto. Sa pagpraktis, ang mga panudlo sa pagsulay nga nahumod sa mga sagol sa indigay nga adunay sulud nga gitawag nga unibersal nga mga indikasyon sagad gigamit. Ang usa ka sukod nga sukod gipaubos sa sulud sa pagsulay, ug ang mga indibidwal nga mga uma makakuha kolor, depende sa kantidad sa pH sa likido, nga mabasa gamit ang gilakip nga kolor sa kolor. Kung ang kantidad labi ka daghan sa acid range, ang kolor gitan-aw sa kolor sa pula nga orange nga rehiyon; sa panguna nga rehiyon, ang kolor nagbag-o gikan sa berde hangtod sa asul. Sa matag han-ay sa acidity, ang katukma sa pagsukod 1 o 2 nga mga yunit. Tinuod, adunay mga espesyal nga gilis diin ang kini nga agianan adunay 0.3 nga mga yunit.

Ang kantidad Ph alang sa gripo sa tubig ug uban pang media

Ang lebel sa pH alang sa gripo sa tubig hinungdanon usab, ug busa kini kinahanglan nga bantayan kini. Kung ang pH sa pag-inom nga gripo sa tubig ubos sa 6.5, nan ang tanso labi ka kaayo nga mosulod niini. Ang taas nga lebel sa tumbaga mahimong hinungdan sa kadaot sa atay, labi na sa mga bata ug mga masuso. Dugang pa, ang legionella motubo labi ka maayo sa usa ka acidic nga palibot, ug ang mga bug-at nga metal makunhuran nga mas maayo sa mga acidic solution.

Ang ingon nga tubig adunay dili malipayon nga lami nga lami, usa ka lami nga lami. Mahimo kini magpintal sa mga drains, sinks ug bisan sa lino sa usa ka kolor nga rusty, ug hinungdan sa wala’y kapakyasan sa paghugas sa mga makina, paghugas sa pinggan.

Pag-tap sa tubig nga adunay pH nga labaw sa 8.5 gikonsiderar nga "lisud". Ang ingon nga tubig dili makadaot sa kahimsog, apan mahimo’g hinungdan sa pagpukaw sa mga tubo ug gamit sa balay. Kini adunay usa ka lami nga alkalina, nga nagpugong sa lami sa kape ug tsaa. Kung ang pH sa gripo sa tubig mosaka sa ibabaw sa 11, nan kini mahimo nga usa ka sabon ug mahimong hinungdan sa iritasyon sa panit.

Mahinungdanon ang pH dili lamang alang sa tubig, kundi usab alang sa ubang mga biological environment, labi na bahin sa biochemical reaksyon sa mga buhi nga sistema. Pananglitan, ang pH alang sa dugo sa tawo mao ang 7.34-7.4. Kung mahulog kini sa 6.95 ang mga tawo mahimong mawad-an sa panimuot, ug ang pagtaas sa pH = 7.7 mahimong hinungdan sa grabe nga mga pag-agaw.

Ang kantidad nga output sa PH.

Sa puro nga tubig sa 25 ° C ang konsentrasyon sa mga ion nga hydrogen ([H + ]) ug mga hydroxide ion ([OH -]) mahimong pareho ug parehas sa 10 −7 mol / L, kini tin-aw nga nagsunud gikan sa kahulugan sa produkto nga ionic sa tubig, katumbas sa [H + ] · [OH -] ug katumbas sa 10 −14 mol² / l² (sa 25 ° C).

Kung ang mga konsentrasyon sa duha nga mga klase nga ion sa solusyon parehas, nan giingon nga ang solusyon adunay usa ka neyutral nga reaksyon. Kung ang asido gidugang sa tubig, ang konsentrasyon sa mga ion nga hydrogen, ug ang konsentrasyon sa mga ion nga hydroxide mikunhod, kung nagdugang usa ka sukaranan, sa sukwahi, ang sulud sa mga ion nga hydroxide nagdugang, ug ang konsentrasyon sa mga ion nga hydrogen mikunhod. Kanus-a [H + ] > [OH -] giingon nga ang solusyon dunay acidic, ug kung kanus-a [OH − ] > [H + ] - alkalina.

Aron mahimong mas sayon ​​nga mahanduraw, mahanaw ang negatibo nga exponent, imbis sa konsentrasyon sa mga ion nga hydrogen gigamit nila ang ilang perpektong logarithm, nga gikuha gamit ang kaatbang nga timaan, nga mao ang exponent sa hydrogen - pH.

.

Mga pagsusi

Ang kantidad sa pH sa tubig hinungdanon dili lamang alang sa pagpili sa mga materyales sa tubo. Ang acidic o alkaline nga kantidad sa tubig hinungdanon usab alang sa kahimsog sa tawo, tungod kay ang moderno nga pamatasan sa pagkaon labi ka daghan nga acid. Ang mga basehon pag-neutralize sa kini nga mga acid dili lamang sa pag-inom sa tubig, apan usab sa atong lawas. Kini hinungdanon kaayo, tungod kay sa usa ka acidified nga kahimtang, ang mga pulang selula sa dugo magkahiusa ug ang transportasyon sa oxygen sa lawas nagkunhod. Ang sobra nga acidified nga pagkaon adunay negatibo nga epekto sa kahimsog ug nagdala sa kakulang sa oxygen nga kakulangan ug pag-slag sa cell. Sa ingon, ang tama nga pH sa tubig makatabang sa pagpauswag sa kaayohan.

Unsa man ang pH?

Ang PH mao ang pagpamubu sa "hydrogen index", nga nagpaila sa acidic o alkaline (panguna) nga kabtangan sa usa ka sangkap. Ang sagad nga pH scale (usahay gitawag nga acidity o alkalinity scale) gikan sa 0 hangtod 14, bisan kung kini nga lebel mahimong molabaw. Mas taas ang pH, labi ka alkaline ang sangkap. Ang pagkunhod sa pH, labi ka acidic ang sangkap. Ang usa ka pH nga 7.0 adunay neutral acidity ug alkalinity. Ang pagpatin-aw alang sa tanan nga mga bag-ong hardinero: "Ang acid" usa ka makuyaw nga sangkap, bisan pa, ang usa ka substansiya nga labi ka alkaline mahimong ingon ka peligro sa mga tawo ug mga tanum. Nahibal-an ba nimo nga ang pH sa bleach mao ang 12.0 –12, .6?

Giunsa gisukod ang pH?

Bisan kung dili posible nga biswal nga mahibal-an ang lebel sa pH sa usa ka likido, ang pH sa yuta kanunay nga makaapekto sa kolor niini. Ang yuta nga adunay greenish tint kasagaran labi ka alkaline, samtang ang yuta nga adunay usa ka dilaw o orange nga tint sagad mas acidic. Ang yuta sa pH mahimong masukod gamit ang usa ka pH analysis kit o gamit ang usa ka aparato nga piho nga gilaraw aron sulayan ang yuta.

Ang lebel sa pH sa usa ka likido mahimong masukod gamit ang mga reagents nga gipadapat sa mga papel, bisan ingon nga mga tinulo nga likido, o paggamit sa digital nga pH meter. Sa mga tintal sa pagsulay (indeks nga papel) ug mga reagent nga tulo, gigamit ang mga pamaagi sa pagtandi sa kolor. Bisan kung sa sinugdan sila dili mahal, sa katapusan, gasto labaw pa kay sa usa ka metro nga pH. Dugang pa, ang duha nga papel ug mga pagtulo adunay usa ka petsa sa pag-expire, wala sila gihatagan kadugtong nga katukma, ug ang mga pagtandi sa kolor mahimo nga hubaron nga lainlain. Pananglitan, kadaghanan sa mga gilis nagpakita sa pagtaas sa lebel sa pH nga adunay sulud nga 0.5. Nahibal-an nga kung ang paggamit sa papel sa indikasyon alang sa pagsukod sa pH, ang kalainan tali sa pH 7.0 ug pH 8.0 mahimong duha ra nga magkalainlain nga mga kolor nga rosas. Ug unsa ang buhaton niini nga kaso, ang mga tawo nga adunay bulag sa kolor? Ang digital pH meter, sa laing bahin, nasangkapan sa usa ka screen aron ipakita ang lebel sa pH, busa, wala’y interpretasyon nga gikinahanglan: ang user yano nga nagbubo sa aparato sa solusyon ug nagtan-aw sa pagbasa.

Kinahanglan nga hinumdoman nga ang mga pH nga metro alang sa yuta ug likido adunay lainlain nga mga sensor, nga kinahanglan gamiton nga tukma. Siguruha nga ang aparato nga imong napili nakatagbo sa imong mga panginahanglan.

Giunsa ang paglihok sa pH meters?

Bisan pa sa kamatuoran nga adunay lainlaing mga matang sa mga instrumento alang sa pagsukod sa pH, gikan sa dili mahal nga gunitanan sa mga modelo sa laboratoryo, ang labing kasagaran nga mga pH nga metro adunay sulud nga elektrod ug usa ka control tube. Gisusi sa usa ka metro nga pH ang kalihokan sa mga ion nga hydrogen, paghimo og gamay nga boltahe sa elektrod ug sa control tube. Pagkahuman, gibag-o sa aparato ang kini nga boltahe sa usa ka kantidad nga pH ug gipakita kini sa usa ka digital display.

Dugang pa, daghang mga digital pH meters ang adunay gitukod nga thermometer nga awtomatiko nga makwenta alang sa bisan unsang mga paglihis gikan sa baseline nga 77ºF (25 ° C). Kini nga bahin gitawag nga Automatic temperatura Compensation (ATC).

Unsa man ang pagkalibrate sa metro sa PH ug ngano nga gikinahanglan kini?

Ang pagkakalibrate susama sa pag-tune, ug sama nga ang usa ka instrumento sa musika kinahanglan nga regular nga pag-tono, busa ang metro kinahanglan nga ma-calibrate sa husto aron makuha ang tukmang mga resulta sa pagsukod

Ang bugtong sigurado nga paagi aron mahibal-an kung ang metro nga pH gipakalma mao ang pagtandi niini sa usa ka sertipikado nga kantidad nga gihisgutan nga reperensya, nga mas nailhan nga "solusyon sa buffer". Ang mga solusyon sa buffer likido, apan mahimo usab kini mapalit sa porma sa pulbos ug isagol sa distilled o deionized water aron makahimo usa ka bag-ong batch sa matag higayon.

Ang pag-calibrate sa bisan unsang metro kinahanglan buhaton kutob sa mahimo sa lebel nga susihon. Kung susihon ang han-ay, i-calibrate ang instrumento sa tunga sa kini nga range. Pananglitan, aron makuha ang labing tukma nga mga sangputanan sa pagsusi sa usa ka solusyon nga acidic, ang metro nga pH kinahanglan nga ma-calibrate nga adunay kantidad nga pH nga 4.0. Kadaghanan sa mga klase nga tubig naa sa han-ay sa pH 6.0 hangtod pH 8.0. Busa, aron masusi ang pH sa tubig, ang pagkakalma sa imong instrumento nga adunay kantidad nga pH nga 7.0 ang igo. Ang tulo nga labing sagad nga lebel sa pH alang sa pagkakalibrate mao ang 4.0, 7.0, ug 10.0. Ang kini nga mga punto naglangkob sa usa ka lainlaing mga pH nga kantidad gikan sa 0 hangtod sa 14, bisan pa, ang ubang mga bili magamit.

Alang sa tukma nga mga sangputanan, ang usa ka metro nga pH mahimo’g manginahanglan usa, duha, o tulo nga punto nga pagkakalibrate. Ang pipila ka mga instrumento mahimong ma-calibrate sa usa ka punto, bisan pa, ang tiggama magrekomenda sa labing menos duha ka puntos alang sa kamalaumon nga pag-verify. Ang mga kalainan tungod sa teknolohiya sa aparato ug matang sa elektrod nga gigamit sa kini.

Sa metro nga pH, kung sa analog (ang udyong nagpaila sa lebel sa pH) o digital (ang lebel sa pH gipakita ingon usa ka numero sa screen), gihatagan usa ka function sa analog o digital calibration. Gihimo ang pagkakalkula gamit ang gamay nga distornilyador, nga gitul-id ang pagbasa hangtod nga kini katumbas sa kantidad sa solusyon sa buffer. Gihimo ang pag-calibrate sa digital pinaagi sa pagpadayon sa mga pataas ug butones nga mga butones hangtod ang pagbasa nagbasa sa kantidad sa solusyon sa buffer. Ang usa ka digital pH meter mahimong magamit ang pagkakalibrate sa analog.

Ang pipila ka mga aparato nagtanyag usab awtomatik nga pagkakalibrate, diin ang aparato awtomatik nga nahibal-an ang kantidad sa solusyon sa buffer ug gipalihok ang kaugalingon niini nga kantidad. Kini ang labi ka labi ka labi ka dali nga paagi sa pagpa-calibrate, apan hinungdanon nga ang ingon nga mga sukod adunay usab usa ka manual nga pagkakalibrate alang sa paghan-ay ug / o pagsulbad.

Daghang mga brand sa pH meters ang pabrika nga gi-calibrate ug andam dayon gamiton. Bisan pa, ang pag-calibrate sa pabrika kinahanglan nga isipon ingon usa ka kasayon ​​sa pipila nga mga aplikasyon, ang pagkakalibrate mahimong magbalhin sa panahon sa transportasyon, ug posible usab nga ang pagkakalibrate sa pabrika mahimong dili haum sa imong mga panginahanglan. Ug, ingon sa nahisgutan sa ibabaw, sa pipila ka mga punto, ang tanan nga mga pH metros nanginahanglan pag-usab.

Bisan unsang paagiha nga pamaagi sa pag-calibrate gigamit sa imong aparato, kanunay nga basahon kanunay ang manwal alang sa imong aparato ug i-calibrate subay sa mga rekomendasyon sa tiggama.

Alang sa labing kaayo nga mga sangputanan, calibrate ang meter nga pH sa:

• • Uban sa regular nga paggamit - labing menos kausa sa usa ka semana
• • Sa kaso nga dili gamiton - labing menos kausa sa usa ka bulan
• • Kung sa imong hunahuna dili tama ang pagbasa
• • Kung gisusi ang agresibo nga likido (kaayo acidic o base nga likido)
• • Kung gisusi ang lainlaing mga likido (paglihok tali sa mga asido ug mga sukaranan)
• • Kanus-a pulihan ang usa ka sensor (elektrod)

Giunsa ang pag-atiman sa pH meter?

Bisan pa nga adunay kasagaran nga mga pamaagi sa pagpadayon sa pag-amping alang sa mga metro nga pH, ang matag brand ug taghimo adunay kaugalingon nga mga kinahanglanon. Kanunay nga sundon ang mga direksyon alang sa imong gamit ug magamit nimo kini sa mas dugay nga panahon ug adunay mas gamay nga mga problema.

Dugang sa kanunay nga pagkakalibrate, ang husto nga operasyon ug pagpadayon sa pH sensor makahatag mas taas nga kinabuhi ug mas tukma nga mga sangputanan. Daghang mga pH meter ang mogamit sa mga sensor sa baso (electrodes) ug mga control tubes nga kinahanglan gitipigan sa mga espesyal nga naandam nga solusyon. Kung naggamit usa ka galamiton nga gama sa handheld, ang solusyon sa pagtipig kanunay anaa sa panapton nga cap sa aparato. Ayaw pag-usik kini nga solusyon, kinahanglan nimo kini! Alang sa kadaghanan sa mga sensor sa pH, kinahanglan nga ang sensor gitago nga basa sa usa ka angay nga solusyon.

Kadaghanan sa mga sensor sa pH gilimpyohan pinaagi sa pagpauga sa disturado o deionized nga tubig. Iugaa ang sobra nga tubig ug ibalik sa sensor ang solusyon sa pagtipig.

Ang kinabuhi sa kadaghanan sa mga sensor sa pH hapit mga 1-2 ka tuig. Kung nakuha nimo ang dili mapadayon nga pagbasa ug adunay kalisud sa pag-calibrate, mahimo na nga oras aron mapuli ang sensor (o ang imong aparato kung wala kini paghatag alang sa posibilidad nga us aka baylohan ang sensor).

Ang sukaranan nga indeks sa solusyon sa pOH.

Ang nagbalikbalik nga dili kaayo popular. pH bili - timailhan sa sulud nga solusyon, pOHnga katumbas sa perpektong logarithm sa (negatibo) nga konsentrasyon sa solusyon sa ion OH − :

sama sa bisan unsang tubig nga solusyon sa 25 ° C, nga nagpasabut sa kini nga temperatura:

.

Ang mga bili sa PH sa mga solusyon sa lainlaing asido.

• Sukwahi sa gituohan sa kadaghanan pH mahimong magkalainlain gawas sa agwat 0 - 14, mahimo usab nga molapas sa kini nga mga limitasyon. Pananglitan, sa usa ka konsentrasyon sa mga ion nga hydrogen [H + ] = 10 −15 mol / L, pH = 15, sa usa ka konsentrasyon sa mga ion nga hydroxide nga 10 mol / l pOH= −1.

Tungod sa 25 ° C (sumbanan nga mga kondisyon) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , tin-aw nga kini nga temperatura pH + pOH = 14.

Tungod sa acidic nga solusyon [H + ]> 10 −7, busa, sa mga solusyon sa acid pH 7, pH Ang mga neyutral nga solusyon mao ang 7. Sa mas taas nga temperatura, ang pagbulag sa electrolytic nga makanunayon nga pagtaas sa tubig, nga nagpasabut nga ang ionic nga produkto sa tubig nagdugang, unya ang neyutral mahimong pH = 7 (nga katumbas sa dungan nga pagdugang konsentrasyon ingon H + mao ug OH -), uban ang pagkunhod sa temperatura, sa sukwahi, neyutral pH nagdugang.

Mga pamaagi sa pagtino sa kantidad sa pH.

Adunay daghang mga pamaagi alang sa pagtino sa kantidad. pH mga solusyon. Ang hydrogen index gibanabana nga gibanabana gamit ang mga indikasyon, tukma nga gisukod gamit pHmeter o matino analisar pinaagi sa pagpahigayon sa acid-base titration.

1. Alang sa usa ka mabug-at nga pagbanabana sa konsentrasyon sa mga ion nga hydrogen, kini kanunay nga gigamit mga timailhan sa base sa acid - organikong tina, ang kolor sa kung diin nakasalig pH Miyerkules. Ang labi ka bantog nga mga indikasyon: litmus, fenolphthalein, methyl orange (methyl orange), ug uban pa Ang mga indikasyon mahimong sa 2 nga lainlaing kolor nga mga porma - bisan sa asido o sa panguna. Ang pagbag-o sa kolor sa tanan nga mga timailhan nahitabo sa sakup sa kaasiman, nga sagad nagkantidad sa 1-2 nga yunit.
2. Aron madugangan ang agwat sa pagsukod sa pagtrabaho pH pag-apply universal nga indikasyon, nga usa ka sinagol nga ubay-ubay nga mga timailhan. Ang unibersal nga indigay malampuson nga nagbag-o sa kolor gikan sa pula hangtod sa dilaw, berde, asul aron molabag sa pagbalhin gikan sa acidic ngadto sa alkaline nga rehiyon. Kahulugan pH Ang pamaagi sa timailhan lisud alang sa turbid o kolor nga solusyon.
3. Ang paggamit sa usa ka espesyal nga aparato - pH-metro - nahimo kini nga sukod pH sa usa ka mas lapad nga range ug labi ka tukma (hangtod sa 0.01 nga mga yunit pH) kay sa mga indikasyon. Pamaagi sa determinasyon sa Ionometric pH pinasukad sa pagsukod sa usa ka kusog nga electromotive pinaagi sa usa ka millivoltmeter-ionometer EMF sa usa ka galvanic circuit, nga naglakip sa usa ka baso nga elektrod, ang potensyal sa diin nakasalig sa konsentrasyon sa mga ion H + sa naglibot nga solusyon. Ang pamaagi adunay taas nga katukma ug kahamugaway, labi na pagkahuman sa pagkakalibrate sa signal electrode sa usa ka pinili nga range pHnga nagpaposible sa pagsukod pH malumo ug kolor nga mga solusyon ug busa kanunay nga gigamit.
4. Paagi sa Analytical Volumetric — titration sa base sa acid - naghatag usab tukma nga mga resulta alang sa pagtino sa kaasiman sa mga solusyon. Ang usa ka solusyon sa nahibal-an nga konsentrasyon (titrant) gidugang dropwise sa solusyon nga gisusi. Kung magkasagol, usa ka kemikal nga reaksyon ang mahitabo. Ang punto sa pagkakapareho - ang higayon kung ang titrant tukma nga igo aron makompleto ang reaksyon - natago sa usa ka indikasyon. Pagkahuman niana, kung mahibal-an ang konsentrasyon ug gidaghanon sa gidugang nga solusyon sa titrant, ang acidity sa solusyon gitino.
5. Epekto sa temperatura sa mga mithi pH:

Ang 0.001 mol / L Hcl sa 20 ° C adunay pH = 3sa 30 ° C pH = 3,

Ang 0.001 mol / L NaOH sa 20 ° C adunay pH = 11.73sa 30 ° C pH = 10.83,

Epekto sa temperatura sa mga mithi pH gipatin-aw sa lainlaing pagbahinbahin sa mga hydrogen ion (H +) ug dili usa ka sayup nga eksperimento. Ang epekto sa temperatura dili mabayran sa elektroniko. pHmeter.

Ang tahas sa pH sa chemistry ug biology.

Ang kaasiman sa medium hinungdanon alang sa kadaghanan sa mga proseso sa kemikal, ug ang posibilidad nga mahitabo o ang sangputanan sa usa ka partikular nga reaksyon kanunay nga nakasalig sa pH Miyerkules. Aron mahuptan ang usa ka piho nga kantidad pH sa sistema sa reaksyon, kung nagpahigayon mga pagtuon sa laboratoryo o sa paghimo, gigamit ang mga solusyon sa buffer aron mapadayon ang kanunay nga kantidad pH sa diha nga lasaw o kung ang gagmay nga mga kantidad sa acid o alkali gidugang sa solusyon.

Indikasyon sa hydrogen pH kanunay gigamit aron mailhan ang mga kinaiyahan sa acid-base sa lainlaing mga palibot nga biological.

Alang sa mga biochemical nga reaksyon, ang kaasiman sa reaksyon nga medium nga pagpadayon sa mga buhi nga sistema hinungdanon. Ang konsentrasyon sa mga ion nga hydrogen sa usa ka solusyon kanunay nga nakaapekto sa mga kabtangan sa physicochemical ug biolohikal nga kalihokan sa mga protina ug mga nucleic acid, busa, alang sa normal nga ninglihok sa lawas, ang pagpadayon sa usa ka acid-base homeostasis usa ka hinungdanon nga buluhaton. Padayon ang pagpadayon sa kamalaumon pH biolohikal nga likido nga nakab-ot pinaagi sa paglihok sa mga sistema sa buffer sa lawas.

Sa lawas sa tawo sa lainlaing mga organo, lainlain ang indeks sa hydrogen.

Pipila kahulogan pH